類胰蛋白酶（Tryptase）活性檢測試劑盒

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能夠與Na2O2反應產生O2的，可能是CO2、水蒸氣或CO2和水蒸氣的混合氣體．

(3)過氧化鈉與水反應的原理是實驗室制氧氣方法之一，其發生裝置為“固 + 液 → 氣體”型裝置．

[碳酸鈉與碳酸氫鈉]

	Na2CO3	NaHCO3
俗名	純堿、蘇打	小蘇打
顏色、狀態	白色粉末．碳酸鈉結晶水合物的化學式為Na2CO3·10H2O	白色晶體．無結晶水合物
水溶性	易溶于水	溶于水，但溶解度比Na2CO3小
熱穩定性	加熱不分解	加熱易分解．化學方程式為： 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
與酸反應	較緩慢．反應分兩步進行： CO32－+ H＋= HCO3－ HCO3－+ H＋= CO2↑+ H2O	較劇烈，放出CO2的速度快 HCO3－+ H＋= CO2↑+H2O
與NaOH 反應	不反應	NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 酸式鹽與堿反應可生成鹽和水
與CaCl2 溶液反應	CO32－+ Ca2＋= CaCO3↓	不反應。Ca(HCO3)2溶于水
鑒別方法	①固態時：分別加熱，能產生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3 ②溶液中：分別加入CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀產生的是Na2CO3
主要用途	①用于玻璃、制皂、造紙等 ②制燒堿	①用作制糕點的發酵粉②用于泡沫滅火器③治療胃酸過多
相互關系

說明 (1)由于NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，因此，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，能析出NaHCO3晶體．

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